Урок 49. Кислоты, щелочи и соли как электролиты
- Уравнения диссоциации
электролитов
Диссоциация протекает в растворах и расплавах.
Растворимые кислоты диссоциируют на ионы
водорода и ионы кислотных остатков.
Растворимые основания распадаются на
положительно заряженные ионы металла и
отрицательно заряженные гидроксид-ионы.
Средние соли диссоциируют на катионы
металлов и анионы кислотных остатков.
Кислые соли распадаются на катионы металлов
и водорода и анионы кислотных остатков.
Катионами являются ионы металлов и
водорода Н+.
Анионами являются ионы кислотных
остатков и гидроксид-ионы ОН–.
Заряд иона численно равен
валентности иона в данном соединении.
При составлении уравнений диссоциации
пользуйтесь таблицей растворимости.
В химической формуле сумма зарядов положительно
заряженных ионов равна сумме зарядов
отрицательно заряженных ионов.
Составление уравнений
диссоциации кислот.
(Алгоритм 1.)
Задание. Составьте уравнение
диссоциации HNO3 и H2SO4.
Составление уравнений
диссоциации щелочей
(растворимых оснований).
(Алгоритм 2.)
Растворимые основания – это гидроксиды,
образованные ионами активных металлов:
одновалентных: Li+, Nа+, К+, Rb+,
Сs+, Fr+;
двухвалентных: Са2+, Sr2+, Ва2+.
Задание. Запишите уравнения
диссоциации гидроксида натрия и гидроксида
бария.  Составление уравнений
диссоциации солей.
(Алгоритм 3.)
Задание. Запишите уравнение
диссоциации хлорида бария, сульфата алюминия,
гидрокарбоната калия. 
Виде по теме:
на странице использованы материалы газеты "1 сентября"
| 
